A.取決于m的大小
B.取決于n的大小
C.取決于x的大小
D.不取決于m、n、x中的任何一個
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A.0.630伏
B.0.424伏
C.0.0636伏
D.7×10-6伏
A.電位離子是Ag+
B.反號離子是NO3-
C.膠粒帶正電
D.它是負溶膠
以下列三種方法制備溶膠：
1.亞鐵氰化銅溶膠的穩(wěn)定劑是亞鐵氰化鉀；
2.將10ml的0.5MNaCl與12mol0.5MAgNO3制得；
3.FeCl3在熱水中水解得的溶膠。
它們帶電荷的符號是（）。
A.（A）正電荷、（B）正電荷、（C）正電荷
B.（A）負電荷、（B）與（C）正電荷
C.（A）與（B）負電荷，（C）正電荷
D.（A）、（B）、（C）負電荷
A.[（AgI）m•nI-•（n-x）•K+]x-•xK+
B.[（AgI）m•nNO3-•（n-x）K+]x-•xK+
C.[（AgI）m•nAg+•（n-x）I-]x-•xK+
D.[（AgI）m•nAg+•（n-x）NO3-]x+•xNO3-
A.2.378×105
B.2.378×108
C.2.378×1011
D.2.000×104
最新試題
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。