在下圖中，若組分B的化學(xué)勢(shì)可表示為：
則標(biāo)準(zhǔn)態(tài)μ?（B，c）是指下圖中的哪一點(diǎn)的化學(xué)勢(shì)？（）
A.a
B.c
C.d
D.e
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A.恒溫恒壓條件的相轉(zhuǎn)移過(guò)程中，物質(zhì)從化學(xué)勢(shì)高的相向化學(xué)勢(shì)低的相轉(zhuǎn)移
B.恒溫恒壓條件下，物質(zhì)的相平衡條件是物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢(shì)相等
C.恒溫恒壓條件下，膜滲透過(guò)程的平衡條件是透模物質(zhì)在膜兩邊的化學(xué)勢(shì)相等
D.恒溫恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是向總化學(xué)勢(shì)低的方向自發(fā)進(jìn)行
多組分無(wú)非膨脹功的系統(tǒng)中，吉布斯能變化的基本公式為：
相比于公式dG＝-SdT＋Vdp，它的意義是（）。
A.將基本公式從純物質(zhì)系統(tǒng)擴(kuò)展至多組分系統(tǒng)
B.將基本公式從單相系統(tǒng)擴(kuò)展至多相系統(tǒng)
C.將基本公式由多組分組成不變的單相系統(tǒng)擴(kuò)展至多組分組成變化的單相系統(tǒng)
D.將基本公式由多組分組成不變的單相系統(tǒng)擴(kuò)展至多組分組分變化的多相系統(tǒng)
A.等溫、等容各物質(zhì)的量不變
B.等溫、等壓各物質(zhì)的量不變
C.等溫、等容各物質(zhì)的比例不變
D.等溫、等壓各物質(zhì)的比例不變
A.各自獨(dú)立，互不相關(guān)
B.水的偏摩爾量增加時(shí)乙醇的偏摩爾量降低
C.偏摩爾量等溫等壓時(shí)只與濃度相關(guān)
D.水的偏摩爾量增加時(shí)乙醇的偏摩爾量也增加
A.系統(tǒng)的偏摩爾量不但與系統(tǒng)的T，p相關(guān)，還與系統(tǒng)的濃度和物質(zhì)總量相關(guān)
B.系統(tǒng)的容量性質(zhì)X（m）對(duì)物質(zhì)的量n（B）作圖，曲線的斜率即為偏摩爾量X（B ，m）
C.在有限量的系統(tǒng)中加入d[n（B）]mol物質(zhì)B ，系統(tǒng)容量性質(zhì)改變dX，dX與d[n（B）]之比即為偏摩爾量
D.在大量的系統(tǒng)中加入1mol物質(zhì)B ，引起的系統(tǒng)容量性質(zhì)X的改變量即為偏摩爾量
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。