關(guān)于弱電解質(zhì)電離度α和電離平衡常數(shù)K（
），下列描述正確的是（）。
A.K
是溫度和濃度的函數(shù)，α與濃度無關(guān)
B.α和K
都是溫度和濃度的函數(shù)
C.α是溫度和濃度函數(shù)，K
與濃度無關(guān)
D.α和K
都與溫度和濃度無關(guān)
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A.實現(xiàn)電能和化學(xué)能交換的反應(yīng)單元叫電化學(xué)池
B.Primary Cell負極發(fā)生氧化反應(yīng)，又稱為陽極，電池反應(yīng)的吉布斯變小于零
C.Electriolytic Cell負極發(fā)生還原反應(yīng)，又稱為陰極，電池反應(yīng)的吉布斯變大于零
D.電導(dǎo)池能同時實現(xiàn)電能和化學(xué)能互換
A.1m3電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)（G）稱為電導(dǎo)率（κ）
B.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨著電解質(zhì)濃度的持續(xù)增加而增加
C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電后，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)一定發(fā)生變化
D.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子的本性、荷電量、離子數(shù)量和離子的電遷移率相關(guān)
A.陰、陽離子在電場中做定向遷移，陰離子向正極遷移，陽離子向負極遷移
B.電極（電子導(dǎo)體）和溶液界面上發(fā)生電子得失反應(yīng)，即氧還原反應(yīng)
C.電解質(zhì)必須在溶液中或熔融狀態(tài)
D.電解質(zhì)溶液和熔融離子導(dǎo)體符合歐姆定律，即I=G·V
A.冰醋酸
B.液態(tài)HF（-23℃）
C.熔融冰晶石
D.飽和KCl溶液
NaI-水的相圖如下圖所示。如果制備純的五水合碘化鈉結(jié)晶，根據(jù)相圖判斷最佳的制備濃度和溫度條件（）。
A.濃度在E和G之間的碘化鈉水溶液降溫結(jié)晶，溫度在-13.5℃~31.5℃過濾
B.濃度在W和E之間的碘化鈉水溶液降溫結(jié)晶
C.濃度在E和H之間的碘化鈉水溶液降溫結(jié)晶，溫度在-13.5℃~-31.5℃過濾
D.濃度在G和H之間的碘化鈉水溶液降溫-13.5℃進入三相平衡，然后再緩慢降溫不低于-31.5℃轉(zhuǎn)晶
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。