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在298K時，使下述電解池發(fā)生電解反應作用：

問當外加電壓逐漸增加時，兩電極上首先分別發(fā)生什么反應？這時外加電壓為若干？（設(shè)活度因子均為1，超電勢可忽略。）

在298K和標準壓力下，用鍍鉑黑的鉑電極電解的水溶液，當所用電流密度為j=5×10^-3A.cm^-2時，計算使電解能順利進行的最小分解電壓。已知，忽略電阻引起的電位降，H₂O（l）的標準摩爾Gibbs生成自由能

在298K和標準壓力下，試寫出下列電解池在兩極上所發(fā)生的反應，并計算其理論分解電壓：

要在面積為100cm²的薄鐵片上兩面都鍍上厚度為0.05mm的均勻鎳層，計算所需的時間。已知所用電流為2.0A，電流效率為96%，

反應物A同時生成主產(chǎn)物B用副產(chǎn)物C，反應均為一級：

試回答：
（1）使B含量大于90%及大于95%時，各需的反應溫度T₁和T₂；
（2）可否得到含B為99.5%之產(chǎn)品？

有正、逆反應均為一級的對峙反應已知其速率常數(shù)和平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式分別為：

反應開始時，試計算：
（1）逆反應的活化能；
（2）400K時，反應10s后，A和B的濃度；
（3）400K時，反應達平衡時，A和B的濃度。

實驗測得氣相反應是二級反應，在673.2K時，其反應的速率常數(shù)為k=9.869×10^-9（kPa.s^-1）?，F(xiàn)在一反應器中加入50.663kPa的H₂（g），反應器中已含有過量的固體碘，固體碘在673.2K時的蒸氣壓為121.59kPa（假定固體碘和它的蒸氣很快達成平衡），且沒有逆向反應。
（1）計算所加入的H₂（g）反應掉一半所需要的時間；
（2）證明下面反應機理是否正確。

氣相反應合成HBr：H₂（g）+Br₂（g）==2HBr（g），其反應歷程為：

①試推導HBr生成反應的速率方程；
②已知鍵能數(shù)據(jù)如下，估算各基反應之活化能。

設(shè)有一反應2A（g）+B（g）==G（g）+H（s）在某恒溫密閉容器中進行，開始時A和B的物質(zhì)的量之比為2：1，起始總壓為3.0kPa，在400K時，60s后容器中的總壓為2.0kPa，設(shè)該反應的速率方程為：實驗活化能E_a=100kJ.mol^-1。試求：
（1）在400K時，150s后容器中B的分壓；
（2）在500K時，50s后容器中B的分壓。

N₂O（g）的熱分解反應為從實驗測出不同反應溫度時，各個起始壓力p₀與半衰期t_1/2的值如下：

試求：
（1）反應級數(shù)和不同溫度下的速率常數(shù)；
（2）反應的實驗活化能Ea；
（3）若1030K時，N₂O（g）的初始壓力為54.00kPa，當壓力達到64.00kPa時所需的時間。