A. 可以采用鹽橋完全消除
B. 迄今為止， 既難于用實(shí)驗(yàn)測(cè)定又不能準(zhǔn)確地計(jì)算
C. 可用對(duì)消法（或補(bǔ)償法）測(cè)量其大小
D. 其值可以通過(guò)電極電勢(shì)的能斯特公式和離子遷移數(shù)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算
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A. 物質(zhì)對(duì)電子的親合勢(shì)很大
B. 電極反應(yīng)是復(fù)相反應(yīng)
C. 電極-溶液界面的雙電層能導(dǎo)致一個(gè)巨大的電場(chǎng)
D. 電化學(xué)中的能量轉(zhuǎn)換不受熱力學(xué)第二定律的限制
A. 通過(guò)電解池的電流與電勢(shì)之間的關(guān)系
B. 通過(guò)電解池的電流與超電勢(shì)之間的關(guān)系
C. 通過(guò)電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系
D. 電解時(shí)電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系
A. 在陰極區(qū)顯紅色
B. 在陽(yáng)極區(qū)顯紅色
C. 陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)只有氣泡冒出， 均不顯色
D. 陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)同時(shí)顯紅色
A. 正電荷
B. 負(fù)電荷
C. 不帶電荷， 因?yàn)槿芤菏冀K是電中性的
D. 無(wú)法判斷， 可能是正電荷也可能是負(fù)電荷
A. 電流密度增加時(shí)，陰極極化電勢(shì)增加， 陽(yáng)極極化電勢(shì)減少
B. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢(shì)減少，負(fù)極電勢(shì)增加，在電解池中 陽(yáng)極電勢(shì)增加，陰極電勢(shì)減少
C. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢(shì)增加，負(fù)極電勢(shì)減少，在電解池中，陽(yáng)極電勢(shì)增加，陰極電勢(shì)減少
D. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢(shì)減少而負(fù)極電勢(shì)增大，在電解池中，陽(yáng)極電勢(shì)減少而陰極電勢(shì)增大
最新試題
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
通過(guò)測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。