A.陰極和陽(yáng)極是空間分割的
B.經(jīng)過(guò)電池的電流為零
C.電池反應(yīng)充放電時(shí)互為不可逆
D.電池反應(yīng)充放電時(shí)互為可逆
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關(guān)于弱電解質(zhì)電離度α和電離平衡常數(shù)K（
），下列描述正確的是（）。
A.K
是溫度和濃度的函數(shù)，α與濃度無(wú)關(guān)
B.α和K
都是溫度和濃度的函數(shù)
C.α是溫度和濃度函數(shù)，K
與濃度無(wú)關(guān)
D.α和K
都與溫度和濃度無(wú)關(guān)
A.實(shí)現(xiàn)電能和化學(xué)能交換的反應(yīng)單元叫電化學(xué)池
B.Primary Cell負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，又稱為陽(yáng)極，電池反應(yīng)的吉布斯變小于零
C.Electriolytic Cell負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，又稱為陰極，電池反應(yīng)的吉布斯變大于零
D.電導(dǎo)池能同時(shí)實(shí)現(xiàn)電能和化學(xué)能互換
A.1m3電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)（G）稱為電導(dǎo)率（κ）
B.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨著電解質(zhì)濃度的持續(xù)增加而增加
C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電后，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)一定發(fā)生變化
D.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子的本性、荷電量、離子數(shù)量和離子的電遷移率相關(guān)
A.陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中做定向遷移，陰離子向正極遷移，陽(yáng)離子向負(fù)極遷移
B.電極（電子導(dǎo)體）和溶液界面上發(fā)生電子得失反應(yīng)，即氧還原反應(yīng)
C.電解質(zhì)必須在溶液中或熔融狀態(tài)
D.電解質(zhì)溶液和熔融離子導(dǎo)體符合歐姆定律，即I=G·V
A.冰醋酸
B.液態(tài)HF（-23℃）
C.熔融冰晶石
D.飽和KCl溶液
最新試題
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？